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※このウェブページは中学校理科3年の学習内容です。<3年p.126>
２｜イオンの化学式
１ 陽イオン・陰イオン
原子は自らの電子を放出したり，ほかの原子から電子を受け取ったりすることがある。原子が電子を放出すると，原子全体は+の電気を帯びて，【陽イオン】になる。原子が電子を受け取ると，原子全体は − の電気を帯びて，【陰イオン】になる❶（図9）。
原子が放出したり，受け取ったりする電子の数は，原子の種類によって決まっている❷。たとえば，水素原子は1個の電子を放出して陽イオンに，塩素原子は1個の電子を受け取って陰イオンになる（図10）。
通常は，原子全体がもつ電子と陽子の数が等しく，全体として陽子と電子がたがいの電気を打ち消し合い，電気を帯びていない状態（電気的に中性）になっている。 しかし，電子を受け取ったり，放出したりすると，電気のつり合いが変わり，−の電気を帯びたり，＋の電気を帯びたりする。
図9 イオンのでき方
図10 原子がイオンになるときの表し方
❶ 「陽」とは「＋」の意味，「陰」とは「−」の意味である。
❷ 原子の種類によって，もともともっている電子の数は決まっている。また，放出しやすい，受け取りやすい電子があり，際限なく電子を放出したり，受け取ったりするわけではない。