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※このウェブページは中学校理科3年の学習内容です。<3年p.137>
２ 酸と水素イオン
塩酸や硫酸が酸性を示すのは，水溶液中の水素イオンH⁺のはたらきである。つまり酸とは，水に溶けたとき電離して水素イオンH⁺を生じる化合物である（図6）。
３ アルカリと水酸化物イオン
水酸化ナトリウム水溶液や水酸化カリウム水溶液がアルカリ性を示すのは，水溶液中の水酸化物イオンOH⁻のはたらきである。つまりアルカリとは，水に溶けたとき電離して水酸化物イオンOH⁻を生じる化合物である（図7）。
Ba(OH)₂は，OHからなる原子団が２つBaに結びついていることを表しています。
発展
アンモニアNH₃や，炭酸ナトリウムNa₂CO₃の水溶液はアルカリ性ですよね。でも化学式にOH⁻がありません。
アンモニアでは，その一部が水と反応して，水溶液中で次のように電離し，OH⁻が生じます。
炭酸ナトリウムの電離のしくみは複雑で，ここでは示しませんが，水溶液中でOH⁻が生じることは同じです。高校で学習します。
化学式からは一見わからないこともあるんですね。
