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※このウェブページは中学校理科3年の学習内容です。<3年p.140>
仮説
電離のようすから，仮説を下のように考えました。
水溶液中から，酸性の正体である水素イオンも，アルカリ性の正体である水酸化物イオンもなくなっていくので，水溶液が中性になっていくと思います。
水溶液中でイオンのままの粒子もあるはずです。
計画
酸性がだんだん弱くなっていくようすは，pHによって変化する試薬を使えば確かめることができる。
水が増えたことは確認できないね。もともと水があるから。
ナトリウムイオン，塩化物イオンが増えたことは確かめられるかな。
方法
準備
塩酸（0.5%），水酸化ナトリウム水溶液（0.5%），BTB溶液，試験管（2），ビーカー（2），こまごめピペット，小さいスポイト，ガラス棒，スライドガラス，顕微鏡またはルーペ，ドライヤー（またはホットプレート），保護めがね
１．塩酸をとる
こまごめピペットで塩酸を４cm³とり，それぞれ試験管㋐，㋑に入れる。
試験管にBTB溶液を2〜3滴加える（水溶液は黄色になる）。
こまごめピペットの先を上に向けないように注意しましょう。ゴム球に液が入ってゴム球がいたんでしまいます。