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※このウェブページは中学校理科3年の学習内容です。<3年p.148>
１｜イオンへのなりやすさ
１ 酸性の水溶液への金属の溶け方
ここでは前の章で学んだ塩酸と金属の反応に注目する。図1のように，塩酸に鉄を入れると，鉄が溶けて水素が発生する。
この化学変化は，
Fe ＋ 2HCl →FeCl₂ ＋ H₂
です。イオンの考えで，どのように
説明できるでしょうか。
塩酸には，水素イオンと塩化物イオンがふくまれているね。金属との反応で発生するのは水素だったね。
塩酸に鉄が溶けるとき，鉄原子は電子を放出して陽イオンとなり，塩酸の中に広がってゆく。塩酸の水素イオンは，鉄から放出された電子を受け取って水素原子になり，水素原子2個が結びついて水素分子となる（図2）。
塩化物イオンはこの化学変化に関わらないため，省略している。銅に塩酸を加えても，このような化学変化は起こらない。
図2 塩酸と鉄の化学変化をイオンで説明する
塩酸に鉄を溶かした水溶液を乾燥させると，固体の塩化鉄FeCl₂が現れる。
図3 固体の塩化鉄
発展
「溶けた」とは，時間がたっても均質であることが条件である。このとき金属のイオンは，下図のように水分子の酸素原子にとり囲まれている。たとえ金属原子1 個が水中にあっても，図のような状態ではなく，「溶けた」とはいわない。
❶ 電子は化学式でe−と表す。eは英語の「electron（電子）」の頭文字である。