gkt-horizontal-line
※このウェブページは中学校理科3年の学習内容です。<3年p.128>
３ 電解質とイオン
電解質は水に溶けたときにイオンが生じる物質で（表2），生じたイオンは，水溶液に電流を流す原因になる。エタノールや砂糖などの非電解質は，水に溶けてもイオンが生じないため，水溶液は電流を流さない（図14）。
イオンには，水酸化物イオンのように，2個以上の原子の集まり（原子団）が，全体として電気を帯びるものもあります。
ショ糖の分子や，エタノールの分子の化学式は複雑なので，ここでは，これらの分子を◯で表しています。
ショ糖の分子やエタノールの分子は，水中でも電子を受け取ったり放出したりしない。イオンが生じないため，水溶液に電流が流れない。
図14 非電解質の水溶液
Clが塩素原子を表すのに，Cl⁻は「塩素イオン」ではないんだね。Hが水素原子で，H⁺は「水素イオン」なのに。
１個の原子がイオンになるときには，その呼び方は次のように表すことになっています。
・ 陽イオンは，元素の名称に「～イオン」をつける。
・ 陰イオンは，語尾を変えて「～化物イオン」をつける。
この決まりにしたがうと，陽イオンであるH⁺ は「“水素”イオン」で，陰イオンであるCl⁻は「“塩”化物イオン」になりますよね。陰イオンには，ほかにフッ素原子F が１個の電子を受け取ってできるフッ化物イオンF⁻などがあります。なお，２個以上の原子の集まりからなるイオンには，それぞれ固有の呼び方があります。