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※このウェブページは中学校理科3年の学習内容です。<3年p.145>
硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えていったときの例で，水溶液が酸性，中性，アルカリ性に変化していったとき，水溶液中のイオンの数はグラフのように変化する。
図１９ イオンの数の変化のグラフ硫酸の化学式はH₂SO₄です。つまり電離により，2個のH⁺が生じるとき，１個のSO₄²⁻が生じます。水酸化バリウムの化学式はBa(OH)₂です。電離により，1個のBa²⁺が生じるとき，2個のOH⁻が生じます。
アルカリ性水溶液を加えていくと，中和が起こってH⁺の数が減少していき，中性を通り過ぎると中和が起こらないので，加えたぶんだけOH⁻の数が増加していきます。中性を通り過ぎると，新たな沈殿も生じなくなります。
図２０ 中和は発熱反応
発展
鉄は塩酸に溶ける。この水溶液に，水酸化ナトリウム水溶液を加えてアルカリ性にすると，白色の沈殿ができる。これは，鉄イオンと，水酸化物イオンが結びついた状態である。一般に，金属のイオンは，水酸化物イオンと結びついて沈殿をつくりやすい傾向がある。水溶液中に有害な金属イオンがふくまれるときなどは，この性質を利用して，金属イオンを沈殿させて取り除く方法がとられている。
また，硫黄は金属イオンと結びついて硫化物をつくりやすく，硫化物は沈殿する。この性質も，水溶液中の金属イオンを取り除く方法のひとつとして利用される。
